Question

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CO₂的體積一樣多（填“Na₂CO₃多”，“NaHCO₃多”或“一樣多”）
（3）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO₃的受熱分解實驗．請回答：
①加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．
②實驗結束時的正確操作是A （填序號）
A．先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
B．先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
（4）可用加熱方法出去除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，其反應的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量為3.28g．

Answer 1

分析 （1）含鈉元素，焰色反應為元素的性質；
（2）等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃含C的物質的量相同，則生成二氧化碳相同；
（3）進行NaHCO₃的受熱分解實驗，發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，實驗結束時先撤導管后撤酒精燈，可防止燒杯中水倒吸；
（4）碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉；
（5）結合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及差量法計算．

解答 解：（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，故答案為：黃；
（2）鹽酸 足量，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃含C的物質的量相同，且均完全反應，則在相同條件下產生CO₂的體積一樣多，故答案為：一樣多；
（3）①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，燒杯中二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則燒杯中觀察到溶液變渾濁，故答案為：溶液變渾濁；
②實驗結束時的正確操作是先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈，可防止水倒吸導致大試管炸裂，故答案為：A；
（4）碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，則可用加熱方法出去除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，其反應的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，設碳酸氫鈉的質量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
   168                                                    62
    x                                                       2.48g，
x=$\frac{168×2.48g}{62}$=6.72g，
則原混合物中碳酸鈉的質量為10.00g-6.72g=3.28g，
故答案為：3.28．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注重元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．