下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、濃硫酸的體積增大
B、鋁的表面生成致密的薄膜
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；
B．鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生Al與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．潮解為物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用單線橋法或雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．（均填化學(xué)式）
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，被氧化的Cl-的個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O
該小組探究過(guò)程如下：
查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都點(diǎn)白色金屬；
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡(luò)合物[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、N
H
+
4
．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
實(shí)驗(yàn)探究：
基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）試劑M是
 
．
（2）寫(xiě)出操作Ⅰ的過(guò)程
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
 
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了W g樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)周期律和周期表進(jìn)行分析判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C、L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單晶硅等．試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、被氧化
B、有可能被氧化，也有可能被還原
C、被還原
D、該元素既不被氧化也不被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C、在1mol Na2O2固體中，含有2NA個(gè)O22-離子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
B、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后其原子總數(shù)為2NA
C、在O℃101.1kpa條件下，22.4L的乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
D、銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

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