Question

【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應的化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為___反應(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正___(選填“增大”、“減小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移動(選填“正反應”、“逆反應”、“不移動”)。

（2）如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。

a.增大N2的濃度

b.擴大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）工業(yè)生產中選擇鐵觸媒作催化劑，主要考慮的是____

a．使化學反應速率加快 b．這種催化劑對該反應催化劑效果更好

c．使原料利用率提高 d．其他物質對該反應不能起催化作用

（4）工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下：

同學們發(fā)現：該流程設計得很巧妙，除了溫度壓強等因素外，至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨氣的電子式____；氨氣的水溶液滴入酚酞試液，溶液呈紅色，用方程式解釋溶液顏色變化____。

Answer 1

【答案】放熱 增大 增大 正反應 c 不變 a 氫氣與氮氣可以循環(huán)使用 分離出液氨，平衡正向移動，提高了原料的轉化率 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

【解析】

(1)在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，所以正反應為放熱反應，在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，

故答案為：放熱；增大；增大；正反應；

(2)t1時刻，正逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變，

故答案為：c；不變；

(3)催化劑對化學平衡無影響，只改變反應的速率，所以工業(yè)生產中選擇鐵觸媒作催化劑，主要考慮的是使化學反應速率加快，

答案選：a；

(4)可以通過氫氣與氮氣的循環(huán)使用；分離出液氨，來提高原料的利用率，

故答案為：氫氣與氮氣可以循環(huán)使用；分離出液氨，平衡正向移動，提高原料的利用率；

(5)氨氣為共價化合物，電子式為：；氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH，溶液呈弱堿性，所以氨氣的水溶液滴入酚酞試液，溶液呈紅色，

故答案為：；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH。