已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量,F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是( )

A.Q1=2Q2=92.4 B.Ql>2Q2 C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

錳的化合物種類(lèi)較多,也大多具有廣泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是_____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.Na2 SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅

(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn):在

室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸,F(xiàn)象記錄如下:

試管編號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

溶液不變色

B

溶液緩慢變淺棕褐色

C

溶液迅速變棕褐色

從以上實(shí)驗(yàn)中,我們可以得出的結(jié)論是____________。

②寫(xiě)出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。

Ⅱ,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_(kāi)__________________。

②步驟二中需控制pH的范圍是_______________

③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“低碳”是人類(lèi)對(duì)環(huán)境的自我保護(hù),下列行為中符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨的是( )

①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣;②利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電;③限制化學(xué)發(fā)展,關(guān);て髽I(yè),消除污染源頭;④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能。

A.①②④ B.③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是 ( )

A.可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B.可用裝置②證明氨氣極易溶于水

C.可用裝置③從海水中得到淡水

D.可用裝置④把膠體從溶液中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為 mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 (保留2位小數(shù))。

(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。

(1)根據(jù)性質(zhì),推測(cè)氮化硅屬于________晶體。

(2)根據(jù)化合價(jià)規(guī)律,推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)________。

(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)、氫氣加?qiáng)熱反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng),與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān),金屬陽(yáng)離子的半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的

A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,不能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Fe B.Al C.CO2 D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

①b<f;②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%;③該反應(yīng)的ΔS>0;④K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)

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