已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

錳的化合物種類(lèi)較多，也大多具有廣泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。

（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是_____________。

A．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在

室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸�，F(xiàn)象記錄如下：

試管編號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

溶液不變色

B

溶液緩慢變淺棕褐色

C

溶液迅速變棕褐色

從以上實(shí)驗(yàn)中，我們可以得出的結(jié)論是____________。

②寫(xiě)出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。

Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_(kāi)__________________。

②步驟二中需控制pH的范圍是_______________

③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“低碳”是人類(lèi)對(duì)環(huán)境的自我保護(hù)，下列行為中符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨的是（ ）

①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；②利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電；③限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)，消除污染源頭；④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能。

A．①②④ B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是 （ ）

A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水

C．可用裝置③從海水中得到淡水

D．可用裝置④把膠體從溶液中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

c（mol/L）

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e

c（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。

（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅屬于________晶體。

（2）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)�、氫氣加�?qiáng)熱反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的

A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

A．Fe B．Al C．CO2 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

①b＜f；②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)

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