常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物．
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0ml的濃鹽酸反應(yīng)，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是

A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿

B．兩者均為有色不透明的分散系

C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10－9 ～10－7m之間

D．一束光線分別通過時，兩者都會出現(xiàn)明顯的光帶

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的質(zhì)量是18g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．

該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應(yīng)速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結(jié)論是 ；

（4）請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）

①加熱HgO制取Hg

②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅

③電解熔融氯化鋁制取鋁

④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，會導致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 

待測體積（mL）
 

標準燒堿體積（mL）
 

滴定前讀數(shù)
 

滴定后讀數(shù)
 

第一次
 

20.00
 

0.40
 

20.40
 

第二次
 

20.00
 

0.00
 

22.60
 

第三次
 

20.00
 

4.00
 

24.00
 

請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K2CO3．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)．乙烯的醛化反應(yīng)為；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$，由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應(yīng)，得到醛的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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