Na2SO3，Na2SiO3，Na2SO4，Na2CO3 4種溶液，只用一種試劑鑒別，應選用的試劑是


  1. A.
    NaHCO3
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    HCl
  4. D.
    BaCl2
C
Na2SO3與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體，Na2SiO3與鹽酸反應生成沉淀，Na2SO4與鹽酸不反應，Na2CO3與鹽酸反應產(chǎn)生無色無味的氣體
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：1 的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市十一縣（市）高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市十一縣（市）高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O      B．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑

C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O        D．2Na + Cl2 = 2NaCl

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市十一縣市高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：1 的是（ ）
A．Cu+2 H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4=Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2=2NaCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案