【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

【答案】C
【解析】解：A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJmol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A不符合題意；

B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)指標(biāo)是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B不符合題意；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；
D、焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D不符合題意

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境保護(hù)要求燃煤污染物控制排放，研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢(shì)所趨。

Ⅰ量子化學(xué)計(jì)算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。

SO2與ClO2的氣態(tài)反應(yīng)中，因接觸位置不同，形成了不同反應(yīng)路徑，反應(yīng)中各駐點(diǎn)（TS為過(guò)渡態(tài)，RC、IM、PC為中間產(chǎn)物）相對(duì)初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示

（1）寫出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）圖中IM1→IM2，經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)_____的路徑反應(yīng)速率最慢，其原因是______。

（3）在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。____________

（4）產(chǎn)物ClO也有強(qiáng)氧化性，可以繼續(xù)氧化SO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5）ClO2分別氧化NO和SO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示，可推知隨溫度升高，ClO2氧化NO反應(yīng)速率_______。

Ⅱ模擬煙氣的組成為：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，當(dāng)n（C1O2）:n（NO）不斷增大（其余為氮?dú)猓⿻r(shí)，SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。

（6）有NO存在時(shí)，ClO2氧化SO2______（填“難”、“易”），造成這種情況的可能原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。

(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是_________。

A.鍵長(zhǎng)：石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為___________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。

②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因_____________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn))，它的化學(xué)式可表示為____________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表示中正確的是( )

A. HCl的電子式： B. A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol A, 同時(shí)消耗生成a mol C
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物的順序排列的一組是(　　)。

A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮?dú)狻?/span>CuSO4溶液

C.NaCl、乙醇、鐵、空氣D.KCl、NaNO3、氯氣、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是

A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)

C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 關(guān)閉 K1，打開(kāi) K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

B. 關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

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