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【題目】標準狀況下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A. V L HCl的物質的量為，HCl的質量為，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為，溶液體積為，所以溶液的密度為，A項錯誤；
B. 根據可知，該HCl的質量分數，B項正確；
C. HCl的質量為，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，溶液質量為，則溶質的質量分數為，C項正確；
D. V L HCl的物質的量為，HCl的質量為，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為，溶液的體積為

故溶液濃度，D項正確；
答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有兩種活性反應中間體離子，它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學式：一價陰離子____________ (寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.在標況下1mol N2的體積為22.4L/mol

B.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.常溫常壓下，8g O3中含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質，甲同學設計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）

C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1

D. 該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應轉移的電子數均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內氣體壓強保持不變

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內氣體密度保持不變

e.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是______________。

a. 及時分離出C氣體b. 適當升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

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