【題目】紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團(tuán)

D.紅曲素最多能與6molH2加成

【答案】BC

【解析】

A選項，紅斑素含有5個碳碳雙鍵，而紅曲素含有3個碳碳雙鍵，其他結(jié)構(gòu)相同，因此含有的氫原子數(shù)不同，所以它們的分子式不同，一定不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B選項紅斑素和紅曲素均含酯基，都能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C選項，紅斑素中含有的官能團(tuán)有：醚鍵、羰基、酯基三種含氧官能團(tuán)，故C正確；
D選項，紅曲素中含有3 mol碳碳鍵和2 mol羰基，最多能與5 mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；
綜上所述，答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(T℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的化合物，

現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（ ）

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：

實驗I

實驗II

操作

將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中

將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液

現(xiàn)象

①火焰呈黃色

②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體

①黑色濾渣可燃

②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅碘雜化團(tuán)簇具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如圖：

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判斷SbCl3中主要含有的化學(xué)鍵類型是___。

(2)Sb為第四周期VA族元素，預(yù)測SbCl3的立體結(jié)構(gòu)為___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的雜化類型分別是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。

(5)SbCy3只能與一個Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述銅碘雜化團(tuán)簇屬四方晶系，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團(tuán)簇，該團(tuán)簇的化學(xué)式為___。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，則該銅碘雜化團(tuán)簇的密度是___g·cm-3(列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究二價鐵的氧化反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗序號

試劑及操作

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

現(xiàn)象b：……

Ⅱ

現(xiàn)象c：溶液略呈黃色

現(xiàn)象d：溶液呈紅色

（1）實驗所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是___________________________________。

（2）實驗I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是______。

（3）現(xiàn)象b是______。

（4）實驗小組對實驗II中何種物質(zhì)氧化Fe2+進(jìn)行研究，提出兩種假設(shè)：

i．酸性條件下，O2氧化了Fe2+

ii．酸性條件下， _______

①將假設(shè)ii補(bǔ)充完整。

②設(shè)計實驗，證實了假設(shè)i 不是實驗II中氧化Fe2+的主要原因。將實驗方案和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

步驟1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；

步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到______。

③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測到有Fe3+產(chǎn)生。

（5）綜合上述實驗，說明二價鐵的氧化反應(yīng)與______因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，請回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子的價電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是__。

(3)基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構(gòu)型為__；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是__；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�Z＞Y＞X

B.簡單氫化物沸點：X＞Y

C.Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物

D.M的原子序號為33，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

(1)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。

(2)B中陰、陽離子數(shù)目比為________。

(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(5)寫出C→E反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.62 g，則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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同步練習(xí)冊答案