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3．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Al3+、OH-、Cl-B．H+、Mg2+、NO3-、SiO32-
C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

分析 根據復分解反應發(fā)生的條件可知，離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，則離子在溶液中一定能大量共存來分析解答．

解答 解：A．Al3+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、SiO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意氧復分解反應及絡合反應為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：
①F的原子序數為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為O＞C，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為Mg＞Al（填人相應的元素符號）．
（2）F的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于A（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵    B．π鍵    C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構型為平面三角形．
（5）根據等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式C≡O．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，若該晶體的密度為ag/cm3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個C原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數式表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積
C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個
D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將太陽能轉化為電能的常用材料是（　�。�
A．鐵B．硅C．碳D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，決定氣體體積大小的主要原因是（　�。�
A．氣體分子的大小B．氣體的物質的量
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的運動速度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．美國“海浪”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．鋁鈉合金是混合物
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.00g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.4mol/L．求原混合物的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等．下列分析正確的是（　�。�
A．剛開始反應時速率：甲＞乙B．平衡后反應放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應平衡常數：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯堿工業(yè)的生產流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質）在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子交換膜電解槽會產生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．
A處產生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產10小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）140m3，電解槽的電流強度1.450×104A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數字）

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