Question

實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（　　）

• A、酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
• B、開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
• C、錐形瓶內溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
• D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

Answer 1

考點：中和滴定

專題：化學實驗基本操作

分析：根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：A、酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故A錯誤；
B、開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故B錯誤；
C、形瓶內溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定，記錄讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故C正確；
D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）增大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，難度不大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析即可完成．