往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解
B、先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀
C、一直無明顯現(xiàn)象
D、先有白色絮狀沉淀，后又溶解
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答．
解答： 解：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁是難溶性白色物質(zhì)，偏鋁酸鈉是可溶性物質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：先有白色絮狀沉淀，后又溶解．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氯化鋁的性質(zhì)，氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)，滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（　�。�
A、H+
B、HSO4-
C、SO42-
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取10mL該溶液于試管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不符合事實(shí)的是（　�。�
A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42-同時完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是（　　）
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C、用pH試紙測得新制氯水的pH為2
D、用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦粗鹽
（1）第①步中，操作A是
 
，第⑤步中，操作B是
 
．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
 
．
（3）若第②步加Na2CO3，第④步加BaCl2，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列選項(xiàng)各圖中能正確表示加入氨水的量（x）與生成沉淀的量（y）的關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用水解法制備氫氧化鐵膠體，將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3- 全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是
 
g．

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