在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（如圖 1），使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?2Z
B、若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0
C、兩容器中均達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
D、達(dá)平衡后，V（x）為1.8/t0　mol/（L?min）
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化圖象分析計算得到化學(xué)方程式；
B、根據(jù)計算得到的化學(xué)方程式的反應(yīng)特點分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器；
C、不知道XYZ的狀態(tài)，無法判斷；
D、據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式v=
△n
V
△t
判斷；
解答： 解：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時體積增大、壓強(qiáng)小，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時間大于t0，故B正確；
C、Y為固態(tài)或液態(tài)，兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，若X、Y、Z都為氣體，則達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)不相同，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，而1.8mol是物質(zhì)的量的變化，況且兩容器中X的反應(yīng)速率不相同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷，主要考查影響化學(xué)平衡的因素，平衡移動的方向判斷是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關(guān)資訊錯誤的是（　　）
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率
C、2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料
D、合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．
③用電子式表示ZN及X2Y的形成化合物的過程
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol A和2molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達(dá)到平衡時A體積分?jǐn)?shù)小于w的是（　　）
A、1mol A和1molB
B、2molC
C、3mol A和3molB
D、1molB和2molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請回答下列問題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是
 
，丙中應(yīng)裝的溶液是
 
，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）
 
．
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②進(jìn)行Ⅱ方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“無”）．用0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為
 
  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在如圖3的方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖，回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ…且每個裝置只用一次）
 
接
 
、
 
接Ⅱ．
（2）裝置Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Na2O2的質(zhì)量是
 
．
（3）裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
（4）操作中通空氣和加熱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)
 
（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是
 
，此時刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B）煤中的硫包括有機(jī)硫、硫化物、硫酸鹽等，艾士卡法是煤中全硫測定的仲裁法．煤與艾士卡混合試劑（輕質(zhì)氧化鎂和無水碳酸鈉以質(zhì)量比2：1的混合物）混勻混合，在高溫、通風(fēng)條件下緩慢燃燒，使煤中各種形態(tài)的硫通過反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成可溶性硫酸鹽．相關(guān)反應(yīng)有：
煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
沉淀反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
測定步驟
①稱取干燥煤樣1g和2g艾士卡試劑放入30ml瓷坩堝（空坩堝質(zhì)量為m1g）內(nèi)，用玻璃棒仔細(xì)混勻，再加1g艾士卡試劑覆蓋在混合物上面．
②將坩堝移入高溫爐中，從室溫逐漸升溫至800～850℃，并在此溫度下保持1.5h．
③將坩堝取出放冷，然后將燒結(jié)物轉(zhuǎn)到400ml燒杯中，用熱水仔細(xì)沖洗坩堝內(nèi)壁．
④過濾，熱水沖洗燒杯3次，然后將殘渣移入濾紙中，用熱水洗滌殘渣，濾液總體積約為250～300ml．
⑤向濾液中加2滴指示劑，加入鹽酸至過量．將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下滴加氯化鋇溶液，再用定量濾紙過濾，并用熱水將沉淀洗滌至干凈．
⑥將帶沉淀的濾紙移入已恒量的瓷坩堝中先進(jìn)行灰化處理，然后在800～850℃的高溫爐中灼燒30min，取出冷卻，稱量坩堝與固體總質(zhì)量為m2g．
試回答下列問題
（1）煤直接作燃料燃燒，所引發(fā)的主要環(huán)境問題是：
 
．
（2）為什么要再用此艾士卡試劑覆蓋混合物上面
 
．
（3）步驟⑤中如何證明濾渣已洗滌干凈
 
．
（4）步驟⑥中為什么可將濾紙及濾渣同時進(jìn)行灰化處理：
 
．
（5）根據(jù)上述實驗操作，本次實驗測得煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
（6）下列過程能使實驗結(jié)果中，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是：
 
．
a．煤樣不干燥
b．步驟③中煤樣未完全燒透
c．步驟④中沒有用熱水洗滌殘渣
d．步驟⑥中高溫灼燒時間太短，只進(jìn)行了5分鐘．

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同步練習(xí)冊答案