已知一種混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3：1組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、30B、15C、34D、8.5
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：
分析：混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3：1組成，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，結(jié)合
.
M
=
m總
n總
計(jì)算．
解答： 解：混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3：1組成，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
2g/mol×3mol+28g/mol×1mol
3mol+1mol
=8.5g/mol，
摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式及與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（　　）
A、空氣
B、O2
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
①請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．
②上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、H+、CO32-、NO3-、K+
C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D、OH-、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R，反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵包括（　　）
A、離子鍵B、配位鍵
C、金屬鍵D、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、氯化銨晶體和二氧化硅的熔化
B、碘和干冰的升華
C、氯化鉀和氯化氫溶解于水
D、溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由
 
．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
．
 ③已知CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100克水后變?yōu)?0毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液，則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、6.00mol/L
B、6.25mol/L
C、3.50mol/L
D、7.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號(hào)）．

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