19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　　）
A．CCl4的電子式   B．苯的分子比例模型  
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式  CH2=CH2D．纖維素的分子式  C6H10O5

分析 A、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、比例模型中可體現(xiàn)原子的相對(duì)大小，C原子比H原子大；
C、結(jié)構(gòu)式中單鍵、雙鍵不能省略；
D、纖維素為多糖，屬于高分子化合物．

解答 解；A、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、比例模型中可提現(xiàn)原子的相對(duì)大小，C原子比H原子大，苯的分子比例模型為，故B正確；
C、結(jié)構(gòu)式中單鍵、雙鍵不能省略，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；
D、纖維素為多糖，屬于高分子化合物，其分子式為（C6H10O5）n，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、分子式、比例模型等，注意化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)A中結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素周期律作出的有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
D．LiOH、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀HCl和過(guò)量的NaOH溶液中，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律，利用下圖裝置可驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質(zhì)中選出設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號(hào)）．
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老師認(rèn)為根據(jù)儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴(yán)格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強(qiáng)弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．醛、酮在有機(jī)合成中是非常重要的中間產(chǎn)物．下面列出了丙醛和一些有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出物質(zhì)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：丁
（2）寫出下列序號(hào)的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
③CH3-CH2-CHO+HCN→
④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填序號(hào)）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)探究NO2的氧化性；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無(wú)尾氣處理裝置
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學(xué)猜想可能是因?yàn)镠NO3被還原生成NH4+寫出反應(yīng)的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗(yàn)證該猜想：取少量A中反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則猜想成立
（3）重新調(diào)整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產(chǎn)生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑，提出假設(shè)：
假一：NO2氧化了SO32-
假設(shè)二：HNO3氧化了SO32-
問(wèn)題1：假設(shè)二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式回答）
問(wèn)題2：若要驗(yàn)證NO2具有氧化性，你的實(shí)驗(yàn)方案是：在一個(gè)真空密閉容器中同時(shí)通入NO2和SO2，一段時(shí)間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應(yīng)，證明了NO2的氧化性．

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