Question

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)下表。下列說法正確的是（      ）　

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由表中數(shù)據(jù)，得：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

平衡態(tài)（1）                  0.1     0.05

平衡態(tài)（2）                  0.2      0.1

若T₂＞T₁，即由T₂到T₁（降溫），則由平衡態(tài)（2）到平衡態(tài)（1）產(chǎn)物濃度減小，說明平衡逆向移動，則逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正向則為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯誤；

向容器中充入N₂，壓強(qiáng)增大，但“容積恒定的真空容器”，則該反應(yīng)中各組分濃度并不變，即不影響平衡移動，則H₂NCOONH₄質(zhì)量不變，故B錯誤；

由方程式，得:只有NH₃、CO₂兩種氣體，且系數(shù)比固定，則無論是否達(dá)平衡態(tài)，NH₃體積分?jǐn)?shù)均不變，故C錯誤；

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

n₀        a moL         0      0

平衡態(tài)（1）             0.1     0.05

平衡態(tài)（2）             0.2      0.1

所以，Δn(H₂NCOONH₄，T₁)=0.05 moL       Δn(H₂NCOONH₄，T₂)=0.1 moL，故D正確