Question

【題目】在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為3：4．則加入鐵粉的質量是（ ）
A.1.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.8.4 g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，對于②反應是Fe不足，
反應①生成氣體的物質的量為 =0.15mol，反應完畢后生成氣體的體積之比為3：4，所以Fe與硫酸生成的氣體為0.15mol× =0.2mol，
設鐵的質量為x，則：

Fe+	H2SO4	═	FeSO4+	H2↑
56g				1mol
x				0.2mol

所以，56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g，
故選B．
發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，可以算出來生成H2物質的量，根據(jù)體積比可算出來②反應生成n（H2），對于②反應是Fe不足，以此計算鐵的質量．