Question

16．已知①H₂SO₄比HClO₄穩(wěn)定 ②HClO₄比H₂SO₄酸性強(qiáng)  ③S^2-比Cl^-易被氧化  ④HCl比H₂S穩(wěn)定  ⑤Cu與HCl不反應(yīng)，與濃H₂SO₄反應(yīng)，其中可以說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

• A． 除①外
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． 全部

Answer 1

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故應(yīng)通過比較H₂SO₄和HClO₄的酸性強(qiáng)弱來比較硫和氯元素的非金屬性，而不是比較兩者的穩(wěn)定性，故①錯(cuò)誤；
 ②最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HClO₄比H₂SO₄酸性強(qiáng)，則說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故②正確；
 ③S^2-比Cl^-易被氧化即S^2-的還原性更強(qiáng)，則說明S單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，則硫元素的非金屬性比氯元素弱，故③正確；
 ④元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，而HCl比H₂S穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，故④正確；
  ⑤Cu與HCl不反應(yīng)，是由于HCl的氧化性由H⁺體現(xiàn)，銅與濃H₂SO₄反應(yīng)是由于濃硫酸的氧化性由+6價(jià)的硫原子體現(xiàn)，故不能說明氯和硫元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，故⑤錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度，把握元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系．