Question

氫能源是一種重要的清潔能源�，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。

有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。

Answer 1

【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑（3）Mg3N2；

（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O；取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。

（5）可能；AlH3中氫元素的化合價為－1價，NH4H中含有＋1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產生H2。

【點評】本題要求根據物質的性質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據題給信息設計實驗的能力，并要求根據物質的組成判斷物質的化學性質。本題完全依據2013年《考試說明》樣卷對應試題的模式進行命題。