7．在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

分析 恒溫恒容下，反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）經(jīng)過不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明新平衡與原平衡互為等效平衡，將其它所有量按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol即可，據(jù)此進行判斷．

解答 解：恒溫恒容下，不同途徑的該可逆反應達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明與原平衡為等效平衡，
根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
      4mol     2mol        6mol       2mol
可知，按化學計量數(shù)轉化到左邊，一定滿足：n（A）=4mol、n（B）=2mol，
A.8mol A+4mol B與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的條件下不屬于等效平衡，故A錯誤；
B．按照計量數(shù)將3molC、1molD轉化成反應物，則2molA+1molB+3molC+1molD相當于4molA+2molB，與原平衡互為等效平衡，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，故B正確；
C．按照計量數(shù)將3molC、1molD轉化成反應物，則6molC+2molD+2molA+1molB相當于6molA+3molB，在溫度、體積不變的條件下不屬于等效平衡，故C錯誤；
D．開始加入2mol A+1mol B與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的條件下不屬于等效平衡，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，正確構建等效平衡為解答關鍵，注意掌握同溫同壓、同溫同容條件下的等效平衡的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　�。�
A．該元素單質可能是導體
B．該元素的最高化合價呈+6價
C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物
D．基態(tài)該原子的價電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　　）
A．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1：1
B．電解過程中溶質的濃度不變
C．電解過程中b極質量減少
D．a是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質的量為0.09 mol；此時A的轉化率為45%；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c （填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．計算CO2和H2制甲醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2為m MPa）
b．圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為p1＜p2＜p3＜p4
c．若溫度不變，減小反應物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe0.9O）可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe0.9O）與足量CO2完全反應可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．請解釋圖中250～400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的性質遞變規(guī)律正確的是（　　）
①單質顏色加深           ②單質沸點升高
③單質氧化性增強           ④離子半徑增大
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強    ⑥氫化物水溶液的酸性增強．
A．①②④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥

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