Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號(hào)）
①只有還原性　 ②還原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸�性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

Answer 1

解：（1）在反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：②；
（2）由反應(yīng)可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4，則2molKClO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，則產(chǎn)生0.1molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.2mol，故答案為：0.2；
（3）該反應(yīng)中KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5得一個(gè)電子變成+4價(jià)，HCl中氯元素由-1價(jià)失一個(gè)電子變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，可表示為，
故答案為：．
分析：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化及生成物來分析濃鹽酸的性質(zhì)；
（2）由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氯氣的關(guān)系來計(jì)算生成0.1molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制法來考查酸的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵．