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設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中錯誤的是( �。�
A、標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,0.1molFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2NA
D、電解精煉銅時,電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、根據(jù)一氧化氮與氧氣能夠發(fā)生反應生成了二氧化氮分析;
B、鐵與氯氣反應生成了氯化鐵,0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子;
C、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有氧原子數(shù)目;
D、根據(jù)電子守恒計算出生成銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量.
解答: 解:A、標況下,11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol,11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,由于一氧化氮和氧氣反應反應生成了二氧化氮,混合氣體的物質(zhì)的量減小,混合后所含分子數(shù)小于NA,故A錯誤;
B、0.1mol鐵與足量的氯氣反應生成0.1mol氯化鐵,轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,故B正確;
C、標況下,22.4L二氧化碳和氧氣混合氣體中含有1mol氣體分子,含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確;
D、電解精煉銅,轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極得到1mol電子,生成了0.5mol銅,陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA,故D正確;
故選A.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”,它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容;試題有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性,提高學生的靈活應變能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知工業(yè)上合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在一體積為2L的密閉容積中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:

(1)寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 

(2)反應進行到4分鐘到達平衡.請計算從反應開始到剛剛平衡,平均反應速率v(NH3)為
 
;
(3)5分鐘時,保持其它條件不變,把容器的體積縮小一半,平衡
 
移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)
原因是:
 

化學平衡常數(shù)將
 
(填“增大”、“減少”或“不變”).
(4)在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后,若在第8分鐘時達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1),請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線.
(5)N2和H2的反應還有其它應用.如:有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,分別以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應式
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法正確的是( �。�
A、石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A、標準狀況下,22.4L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下,3.4g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下,64g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)目為5NA
D、1 mol O2與金屬鈉完全反應生成過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,
若第5分鐘時達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol.則前5分鐘的平均反應速率v(N2)為
 
,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%,該反應的平衡常數(shù)K=
 
(mol?L-1-2
(4)在固定體積的密閉容器中.1.0×103kPa時反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
(5)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I:3:2
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變.
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科目:高中化學 來源: 題型:

設nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A、常溫常壓下,22.4L NH3中含有3nA個N-H鍵
B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA個Cl-
C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA個NO3-
D、48gO3氣體含有nA個O3分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D是單質(zhì),x、Y、z是化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系:
(1)若C、D為同一種物質(zhì),則
①化合物z的組成元素
 
   (用A、B、C表示).
②反應X+Y→Z+D是否為氧化還原反應?
 
(填“是”或“否’’),其理由是
 

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價,必定是在一種物質(zhì)中呈正價,在另一種物質(zhì)中呈負價,此結論是否正確
 
;請寫出有關反應的化學方程式來證明你的結論
 

(2)若B、D為同一種物質(zhì),寫出反應X+Y→Z+D的化學方程式(若有多種情況,只寫其中一種)
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.常溫下,A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,E與C同主族.
(1)上述五種元素中,非金屬性最強的是
 
(填寫元素名稱).
(2)元素D形成的簡單離子的結構示意圖為
 

(3)A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強酸性條件下構成燃料電池,其正極反應式為
 

(4)上述五種元素,由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進水電離的物質(zhì)是:
 
(寫出一種物質(zhì)的化學式,下同),能抑制水電離的物質(zhì)是:
 

(5)常溫常壓時,2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒,生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量,則表示BC燃燒熱的熱化學方程式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為:
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步,反應分別如下:
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   H1=-205.1kJ?mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=
 

(2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
(填字母代號).
a.降低溫度    b.加入催化劑     c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度    e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2,3molCO,1molCH3OCH,1molCO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.問:
①反應開始時正、逆反應速率的大�。篤(正)
 
V(逆)(填“>”、“<”或“=“),理由是:
 

②平衡時n(CH3OCH3)=
 
,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
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