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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，0.1molFe在足量Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子，陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)一氧化氮與氧氣能夠發(fā)生反應生成了二氧化氮分析；
B、鐵與氯氣反應生成了氯化鐵，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；
C、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量及含有氧原子數(shù)目；
D、根據(jù)電子守恒計算出生成銅的物質的量和質量．
解答： 解：A、標況下，11.2LNO的物質的量為0.5mol，11.2LO2的物質的量為0.5mol，由于一氧化氮和氧氣反應反應生成了二氧化氮，混合氣體的物質的量減小，混合后所含分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B、0.1mol鐵與足量的氯氣反應生成0.1mol氯化鐵，轉移了0.3mol電子，轉移的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C、標況下，22.4L二氧化碳和氧氣混合氣體中含有1mol氣體分子，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D、電解精煉銅，轉移1mol電子，陰極得到1mol電子，生成了0.5mol銅，陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA，故D正確；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；試題有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的靈活應變能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 

（2）反應進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v（NH3）為
 
；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）
原因是：
 
．
化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．
（5）N2和H2的反應還有其它應用．如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A、石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D、圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，3.4g NH3中含有的質子數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，64g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)目為5NA
D、1 mol O2與金屬鈉完全反應生成過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）為
 
，平衡時H2的轉化率為
 
%，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L NH3中含有3nA個N-H鍵
B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA個Cl-
C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA個NO3-
D、48gO3氣體含有nA個O3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是單質，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉化關系：
（1）若C、D為同一種物質，則
①化合物z的組成元素
 
   （用A、B、C表示）．
②反應X+Y→Z+D是否為氧化還原反應？
 
（填“是”或“否’’），其理由是
 

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價，必定是在一種物質中呈正價，在另一種物質中呈負價，此結論是否正確
 
；請寫出有關反應的化學方程式來證明你的結論
 
．
（2）若B、D為同一種物質，寫出反應X+Y→Z+D的化學方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是
 
（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的結構示意圖為
 
．
（3）A的單質與c的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：
 
（寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是：
 
．
（5）常溫常壓時，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
 

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：
①反應開始時正、逆反應速率的大小：V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
 

②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉化率=
 
．
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