實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

① 判定甲方案不可行,理由是 。

② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知:Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3) = 2.3×10-11

④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上學(xué)期第二次�?蓟瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol·L-1。

陽(yáng)離子

K+   Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

陰離子

 Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

① 用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

② 取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是______,一定不含的陰離子是_______(寫(xiě)離子符號(hào))。

(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_____________,

④中生成白色沉淀的離子方程式是_______________。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_________,陰離子是________。(寫(xiě)離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

適量下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是

A. 氯氣 B. 碘水 C. 氯化鈉溶液 D. 溴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)可以不使用任何化學(xué)試劑,通過(guò)相互滴加的方法就能將兩種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái),下列各組中不能用此法鑒別的是(_____)

A.KOH和Al2(SO4)3 B. NaOH和Ca(HCO3)2

C. NaAlO2和 HCl D. K2CO3和HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列類(lèi)比關(guān)系正確的是(   )

A. Al與濃鹽酸反應(yīng)放出H2,則與濃硫酸反應(yīng)也放出H2

B. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有四種一元酸HA、HB、HC、HD,相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮,則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1 600(mol/L) -2

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )

A. CH3COOH B. SO2 C. (NH4)2CO3 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省貴陽(yáng)市高三2月適應(yīng)性考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮氧化物(NOx)是大氣主要污染物之一,請(qǐng)根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問(wèn)題:

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1,②式的平衡常數(shù)為K2,則:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含Kl、K2的代數(shù)式表示)。

II利用燃料電池的原理來(lái)處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示,在處理過(guò)程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(2)寫(xiě)出氧化物Y的化學(xué)式_____________;

(3)石墨I(xiàn)I電極為_(kāi)_____(填“正”或“負(fù)”)極,該電極反應(yīng)為_(kāi)_____________;

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;

(5)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時(shí),容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。

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