15．有氫氧化鋁、鋁屑、碳酸鎂的混合物27.6g．向其中加入過量的鹽酸，生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再加入過量的氫氧化鈉溶液，生成5.8g沉淀．則原混合物中氫氧化鋁的質(zhì)量為13.8g，碳酸鎂質(zhì)量為8.4g．

分析 加入過量鹽酸，生成的氣體為氫氣和二氧化碳，是鋁和碳酸鎂分別與鹽酸反應(yīng)生成的；加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀為氫氧化鎂，據(jù)此可計(jì)算出鎂元素的物質(zhì)的量，從而可知碳酸鎂、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)生成氣體總體積計(jì)算出鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，從而可知混合物中鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出碳酸鎂、鋁的質(zhì)量，最后結(jié)合混合物總質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鋁的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.04mol，即鋁、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳的總物質(zhì)的量為0.04mol；
再加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知原混合物中含有碳酸鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：84g/mol×0.1mol=8.4g；
0.1mol碳酸鎂與過量鹽酸反應(yīng)生成了0.1mol二氧化碳?xì)怏w，則鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol，
根據(jù)電子守恒可知原混合物中鋁的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，質(zhì)量為：27g/mol×0.2mol=5.4g，
原混合物中氫氧化鋁的質(zhì)量為：27.6g-8.4g-5.4g=13.8g，
故答案為：13.8g；8.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒、電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各裝置圖對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣
B．
裝置X若為CCl4，可用于吸收氨氣并防止倒吸
C．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．
裝置是原電池，鐵電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n（H2）/n（CO）、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定濃度的濃硝酸中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絭 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀質(zhì)量為n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO2氣體的體積為$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{2（n-m）}{17}$mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C．1mol甲烷中含共用電子對(duì)的數(shù)目是4×6.02×1023
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．溶液、膠體這兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式為：
（1）有機(jī)物X的分子式為C8H8，有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）Y在一定條件下與一種最簡(jiǎn)單的烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種，X的一種同分異構(gòu)體其紅外光譜圖顯示只有C-C鍵和C-H鍵，其一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的鍵線式為．

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