1．《化學(xué)與生活》
（1）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用
于制作門窗框架．該合金中含量最高的金屬為a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域中，聚乙烯塑料屬于b（填字母）．
a．無(wú)機(jī)非金屬材料     b．有機(jī)高分子材料       c．金屬材料
③天然橡膠很容易發(fā)生形變，且形變后不能復(fù)原．人們通過(guò)硫化使橡膠既有彈性又不易變形．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列物質(zhì)，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入顆粒物
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．隨意堆放垃圾
③天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的懸浮顆粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
a．碳酸鎂、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）．
②其中屬于抗生素的藥物是b（填字母）．
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（寫化學(xué)式）．
④碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．

分析 （1）①根據(jù)該金屬常用于制造門窗框架，其合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，可知為鋁；
②聚乙烯是由乙烯通過(guò)加成聚合生成的高分子材料；
③天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性；
（2）①可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體主要是氮氧化物；
②隨意的堆放生活垃圾，會(huì)污染環(huán)境；
③明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；
④氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO；
（3）①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；
②青霉素的作用是消炎；
③淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；
④碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）①鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能常用于制造門窗框架，故答案為：a；
②聚乙烯是由乙烯通過(guò)加成聚合生成的高分子材料，故選：b；
③天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性，使橡膠既有彈性又不易變形，故答案為：硫化；
（2）①可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體主要是氮氧化物，故答案為：c；
②a．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸，可防止酸中毒；b．在燃煤中添加石灰石粉末，可除去二氧化硫；c．隨意的堆放生活垃圾，會(huì)污染環(huán)境，故答案為：c；
③明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性能凈水，故答案為：b；
④氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物，故答案為：c；
②青霉素的作用是消炎，屬于抗生素，故答案為：b；
③淀粉為多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)式：C6H12O6，故答案為：C6H12O6；
④碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，考查內(nèi)容較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6 H2O．
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：．
（4）某原電池中，電解質(zhì)為KOH溶液，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見(jiàn)的單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：
正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．ClO2是為一種黃綠色氣體，是國(guó)際公認(rèn)的高效、安全的漂白和消毒劑． NaClO2生產(chǎn)的主要流程（圖1）和電解法制備ClO2的新工藝（圖2）如下：
 
（1）反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）溶液A由圖2電解制得，A的化學(xué)式為NaOH；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）利用圖2裝置，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，ClO2在a極（填“a極”或“b極”）生成，其電極反應(yīng)式為Cl-+2H2O-5e-═ClO2+4H+．
（4）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-650mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-═N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2（標(biāo)況）56000 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為g（選填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
Ⅱ已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（4）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烴分子中有一個(gè)由C-C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)C=C鍵，還有一個(gè)C≡C鍵，則能滿足上述烴的分子式可能是（　�。�
A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（3）M2Z2的電子式為，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．
則A是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）；寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)該化合物C進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
a．取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
寫出C的化學(xué)式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-），則參加反應(yīng)的Cu（IO3）2物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{n}{10}$ molB．$\frac{n}{11}$ molC．$\frac{n}{12}$ molD．$\frac{n}{13}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由下列“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E粒子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫出元素名稱：A．氟B．鈉C．氫D．氮E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號(hào)：11H，12H，13H
（3）寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖E的氫化物的電子式．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)，B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O．

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