Question

(8分)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和

20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為________________。

Answer 1

（1）圖1 （2）20.00 （3）D （4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】

試題分析：（1）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線；

（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反應時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL；

（3）c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性，pH=7，故點D符合題意；

（4）根據圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），鹽類水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算。