Question

【題目】物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為（填化學(xué)式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：H2OH++OH﹣、、 ．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ， 往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時(shí)c（Mg2+）= molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣7mol?L﹣1
（2）Al2O3
（3）HCO3﹣?H++CO32﹣； HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
（4）＞
（5）5.6×10﹣6
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= molL﹣1=10﹣7molL﹣1，

所以答案是：10﹣7molL﹣1； （2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，

所以答案是：Al2O3 ；（3）在NaHCO3溶液存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，電離平衡：HCO3﹣H++CO32﹣，水的電離平衡H2OH++OH﹣，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液顯堿性，

所以答案是：HCO3﹣H++CO32﹣； HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（4）NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，c（NH4+）：前者＞后者，

所以答案是：＞；（5）往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，c（OH﹣）= =10﹣3mol/L，已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，此時(shí)c（Mg2+）= =5.6×10﹣6，

所以答案是：5.6×10﹣6；

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．