在強堿性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、H+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：強堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+為藍色，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A A的單質是密度最小的物質
B B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
 

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）
 
．
（3）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數(shù)為
 
．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．此時反應的化學方程式為
 
．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個原電池示意圖，請分析回答：
（1）電極材料和電解質溶液
正極
 
 負極
 
電解質溶液
 

（2）寫出電極反應式：正極：
 
；負極：
 
．
（3）電池反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（　�。�
A、氣體的種類
B、氣體的物質的量
C、氣體分子本身的大小
D、氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)116號元素（用R表示），并成功制造出
 
293
116
R子，下列敘述正確的是（　　）
①最外層電子有6個；
②原子核外有六個電子層；
③R是金屬元素；
④R是非金屬元素；
⑤其最高價氧化物的水化物是強酸；
⑥其最高價氧化物分子式為RO3；
⑦R元素的相對原子質量為293；
⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．
A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27%、O211%、N282%．在一定條件下達到平衡時，SO2的轉化率為77%，則平衡時氣體總體積是反應前的（　　）
A、38.5%B、77%
C、6.4%D、97.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、pH=3的硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應實驗--檢驗淀粉是否水解
B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛
C、向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D、向乙酸乙酯加入氫氧化鈉溶液再蒸餾--提純乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）FeCl3 常用于印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式
 

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
 
；
A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
 
．
②在空氣中煅燒FeCO3，可獲得產(chǎn)品Fe2O3，同時還生成一種無污染氣體，寫出該反應的化學方程式
 
；
③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）用KMnO4溶液滴定可以進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步驟如下：
a．稱取6.000g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點．重復三次滴定驗所消耗KMnO4溶液體積的如下表
滴定序號 消耗KMnO4溶液體積（mL）
1 19.98
2 20.02
3 19.12
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②某同學設計的如圖下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
 
．

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