Question

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是 ．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是 ．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．

Answer 1

【答案】
（1）acde；膠頭滴管
（2）攪拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）10.0
【解析】解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以給出的儀器必須使用的儀器有acde；還需要的儀器：膠頭滴管，所以答案是：acde；膠頭滴管；（2）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，所以答案是：攪拌；引流；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）密度為1.8g/mL、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，物質的量濃度C= =18mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18mol/L=1000mL×0.18mol/L，解得V=10.0mL；所以答案是：10.0．