【題目】下列關(guān)于有機物的描述你認為正確的是：

A.含碳元素的化合物一定是有機化合物

B.乙烷和乙烯互為同系物

C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色

D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A．二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等雖是含碳元素的化合物，但性質(zhì)和無機物類似所以它們屬于無機物不屬有機物，故A錯誤；

B．乙烷不含碳碳雙鍵，不是乙烯的同系物，B錯誤；

C．苯分子不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，C錯誤；

D．正丁烷和異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注。_____________

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；列式表示此時的平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計算結(jié)果）

（3）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。

① a極通入________(填化學式)；

② b極電極反應為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：_________。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸；凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合形成化學鍵的物質(zhì)是酸。如：

H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產(chǎn)物

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產(chǎn)漂白粉外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。

(2)氯氣用于生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時，焦炭的作用是________。

②寫出四氯化硅得到高純硅的化學方程式：______________________。

(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應生產(chǎn)的。三步反應的化學方程式分別為

①___________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

其中①、③的反應類型分別為________反應、________反應。

(4)上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發(fā)生如下反應： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。

（1）在0-60s這段時間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1

（2）上述反應的平衡常數(shù)表達式為______，升高溫度K值______　(填“增大"、“減小”或“不變”)

（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是______　(填選項序號)。

A．降低溫度　 B．通人氦氣使其壓強增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。

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