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為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中．試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性______；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為______；寫出
B中發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變?yōu)闊o色，原因是______．
（4）D的作用是______．燒杯中加入的是______．
（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用______藥品替代．若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用______藥品替代．

解：（1）檢查裝置的氣密性的方法是：關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱，
故答案為：關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱；
（2）氯氣將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，所以會看到試紙變藍色，實驗室制氯氣的原理方程式是：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：試紙變藍色；MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）淀粉KI試紙中的碘化鉀易被氧化為KIO3而又變?yōu)闊o色，故答案為：將KI氧化成KIO3；
（4）氯氣可應用氫氧化鈉來進行尾氣處理，球形導管可以防止倒吸，故答案為：防倒吸；氫氧化鈉溶液；
（5）可以用錳酸鉀氧化氯酸鉀來獲得氯氣，濃硫酸和氯化鈉反應可以獲得氯化氫、進而獲得鹽酸，來代替濃鹽酸即可，故答案為：KMnO4、KClO3；NaCl和濃硫酸．
分析：（1）根據大氣壓強原理來檢查裝置的氣密性；
（2）氯氣能置換碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱獲得氯氣；
（3）碘離子具有較強的還原性，很易被氧化；
（4）氯氣可應用氫氧化鈉來進行尾氣處理，球形導管可以防止倒吸；
（5）可以利用高錳酸鉀氧化氯酸鉀來獲得氯氣，濃硫酸和氯化鈉反應可以獲得氯化氫氣體，進而獲得鹽酸．
點評：本題考查學生氯氣的實驗室制法，以及實驗裝置的氣密性檢查和藥品的處理問題，可以根據所學知識進行回答，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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科目：高中化學 來源：江西省南昌一中2012屆高三11月月考化學試題(人教版) 題型：058

Ⅰ．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④品紅溶液通入過量氯氣后褪色

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

Ⅱ．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號)制Cl2．在制Cl2的反應中MnO2表現(xiàn)出的性質是________．

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置C的作用是________．

(4)甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________．

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應的離子方程式：________．

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：________．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

已知HClOH+ +ClO-，為了探究HClO的漂白性，某化學興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設計了如下實驗。
(1)若氣流從左向右，不考慮收集氣體，制備干燥、純凈的氯氣時的儀器連接順序為___（填 寫字母）。
(2)將干燥的氯氣通入后，E的集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪 色，由此甲同學認為：干燥的氯氣___（填“有”或“沒有”，下同）漂白性，潮濕的氯氣____ 漂白性。
(3)甲同學認為興趣小組的設計有缺陷，應該做如下修改：____。
(4)E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是___，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為____。
(5)為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12 L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時 5 min，小燒杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的體積至少應為___mL。
(6)乙同學向制取的干燥、純凈的氯氣中加入適量水制得氯水，用所得氯水進行下列實驗，實驗操 作、現(xiàn)象、結論如下。
請你評價其推出的相應結論是否合理：___。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫）:____ .

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省南昌一中高三11月月考化學試卷 題型：實驗題

(12分)
Ⅰ．(3分)化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有
①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；   ②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；
③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色    ④品紅溶液通入過量氯氣后褪色
⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；     ⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；
Ⅱ．(9分)某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1) 實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中          裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應中MnO2表現(xiàn)出的性質是             。
(2) 反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個
試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：           ，D：              。
(3) 裝置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：            。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：         ，并寫出其相應的離子方程式：           。
③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：          。

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