已知常溫下,濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表:下列說法中正確的是( 。
溶質 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
| A. | 足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣ |
| B. | 向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度 |
| C. | 常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3 |
| D. | NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(OH﹣) |
離子濃度大小的比較;鹽類水解的應用. | |
分析: | 根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知,酸根離子水解程度大小順序是:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,則酸的強弱順序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣, A.次氯酸不會置換出亞硫酸氫根離子,且次氯酸根離子能夠將二氧化硫氧化成磷酸根離子; B.鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳,促進氯氣和水反應; C.酸根離子水解程度越大,則酸的酸性越弱; D.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,說明HSO3﹣電離程度大于水解程度,無論電離還是水解其程度都較小. |
解答: | 解:根據表中鹽的pH,可以確定弱離子的水解程度:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,所以酸性順序是:HCO3﹣<HClO<H2CO3<H2SO3, A.酸性順序是:HCO3﹣<HClO<H2CO3<H2SO3,弱酸制不出強酸,即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不會發(fā)生,且次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化,故A錯誤; B.鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳,促進氯氣和水反應,次氯酸和碳酸氫鈉不反應,所以導致溶液中次氯酸濃度增大,故B正確; C.酸根離子水解程度越大,則酸的酸性越弱,酸根離子水解程度大小順序是:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,則酸的強弱順序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣,所以常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是HClO溶液,故C錯誤; D.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,說明HSO3﹣電離程度大于水解程度,無論電離還是水解的程度都較小,所以c(H+)<c(HSO3﹣),正確的離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣),故D錯誤; 故選B. |
點評: | 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理,題目難度中等,根據鈉鹽溶液pH大小確定相對應酸的強弱,再結合強酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答. |
科目:高中化學 來源: 題型:
一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO2、CO和 H2O的總質量為27.6g,其中H2O的質量為10.8g,則CO的質量是( 。
| A. | 1.4 g | B. | 2.2 g |
| C. | 4.4 g | D. | 在2.2 g和4.4 g之間 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。
下列有關敘述中正確的是 ( )
A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為CH4+4O2-―8e-====CO2+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2-通過時,電子轉移4 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關甲烷和乙烷的說法中,錯誤的是( 。
| A. | 互為同系物 |
| B. | 均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
| C. | 在核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中,均只有1個吸收峰 |
| D. | 二氯取代物均為兩種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎,他在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻.
①氟化氫(HF)的水溶液能雕刻玻璃.制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 (填化學式).
②水煤氣的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下,用CO和H2合成液體燃料CH3OH,該反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液,或反之).現用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液(標準液)滴定未知濃度的H2O2水溶液(待測液),反應離子方程式是:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,請回答下列問題:
(1)該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的 (填字母).
A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、白紙 D、錐形瓶E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、量筒(10mL)
(2)滴定時是否需要添加指示劑 ,理由 .
(3)實驗中取H2O2溶液V mL,滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL,則H2O2濃度為 .
(4)在滴定過程中,下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是 .
①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水,實驗時沒有烘干處理
③讀數時,滴定前平視,滴定后俯視.
④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
A.②③B.①④C.①③D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是( 。
物質及其雜質 | 檢驗 | 除雜 | |
A | Cl2(HCl) | 濕潤的淀粉KI試紙 | 飽和食鹽水 |
B | NO(NO2) | 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 | 水 |
C | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 飽和Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 過量CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是( )
A.若增大壓強,該反應的反應速率一定增大
B.pH=6.8時,隨著反應的進行反應速率逐漸增大
C.一定pH范圍內,溶液中H+濃度越小,反應速率越快
D.可采用調節(jié)pH的方法使反應停止
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列應用不涉及氧化還原反應的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C.工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮
D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
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