Question

已知常溫下，濃度均為0.1mol•L^﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中正確的是（　�。�

溶質	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

	A．	足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣
	B．	向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
	C．	常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
	D．	NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．
分析：	根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣， A．次氯酸不會置換出亞硫酸氫根離子，且次氯酸根離子能夠將二氧化硫氧化成磷酸根離子； B．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應； C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱； D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，無論電離還是水解其程度都較小．
解答：	解：根據表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，所以酸性順序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3， A．酸性順序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱酸制不出強酸，即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不會發(fā)生，且次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯誤； B．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確； C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯誤； D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，無論電離還是水解的程度都較小，所以c（H+）＜c（HSO3﹣），正確的離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，根據鈉鹽溶液pH大小確定相對應酸的強弱，再結合強酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答．