Question

（11分）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據(jù)該圖回答下列問題：

（1）淡化海水的方法有__________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。

（2）反應(yīng)④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________________________。

（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

 

Answer 1

本題共11分。方程式未配平扣1分

（1）蒸餾法（1分）； Na2CO3（1分）； 過濾（1分）； 鹽酸（1分）

（2）電解法（1分）

（3）SO2＞Br－＞Cl－（2分）

（4）3CO2－3＋3Br2＝5Br－＋BrO－3＋3CO2↑（2分）；

5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O（2分）

【解析】

試題分析：(1)海水淡化即是使海水中的金屬陽離子濃度降低，可采用蒸餾的方法、電滲析法、沉淀法等；除去粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等離子，加入氫氧化鈉溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO2－4，然后溶液中多余的Ba2+用碳酸鈉溶液除去，所以應(yīng)再加入Na2CO3溶液，過濾后再加入適量的稀鹽酸除去碳酸根離子即可；

（2）由無水氯化鎂制取鎂的方法通常用電解法得到單質(zhì)鎂；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性、還原性的判斷規(guī)律可知，Cl2置換出Br2，說明溴離子的還原性大于氯離子，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，說明二氧化硫的還原性大于溴離子，所以Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是SO2＞Br－＞Cl－；

（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，根據(jù)題意寫出離子方程式為

3CO2－3＋3Br2＝5Br－＋BrO－3＋3CO2↑；再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，在酸性條件下Br－、BrO－3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)和水，離子方程式為5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O。

考點：考查海水淡化的方法，離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用