Question

1．取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應后溶液的c（OH^-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物質的量之比為（　　）

• A． 1：2
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 設出原混合物中碳酸鉀、碳酸氫鉀的物質的量，根據(jù)反應的實質結合反應實際情況計算氫氧根離子的物質的量以及鋇離子、碳酸根離子的物質的量之間的關系，進而計算碳酸鉀和碳酸氫鉀的量的關系．

解答 解：設原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氫氧根離子的物質的量是ymol，
反應后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質的量n（OH^-）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，
原溶液中氫氧根離子總物質的量是（0.04+y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質的量是$\frac{1}{2}$（0.04+y）mol，根據(jù)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓可知：$\frac{1}{2}$（0.04+y）=x+y，
根據(jù)總質量可得：138x+100y=3.38，
解得：x=0.01mol、y=0.02mol，
所以原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物質的量之比為：n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．