Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸�?/span>,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?/span>,放出256.652 kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。 

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　kJ。 

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是

　___________________________________。 

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已�?/span>:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。 

 

Answer 1

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63 kJ·mol-1

(2)408.815

(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

(4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.9 kJ·mol-1

【解析】(1)0.4 mol N2H4反應(yīng)放熱256.652 kJ,則1 mol N2H4反應(yīng)應(yīng)放熱kJ=641.63 kJ。

(2)16 g N2H4的n(N2H4)==0.5 mol。由方程式知生成n(H2O)=0.5 mol×4=2 mol,則16 g N2H4與H2O2生成H2O(l)放熱為641.63 kJ×0.5 mol+2 mol×44 kJ·mol-1=408.815 kJ。

(3)產(chǎn)物為N2(g)和H2O,無污染。

(4)由所提供方程式,利用蓋斯定律求解。