12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性
C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2?N2O4
的△H＞0
D鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2通入紫色石蕊試液，溶液變紅；
B．濃硫酸滴到pH試紙，試紙變黑；
C．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說(shuō)明升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)；
D．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，因氧化鋁的熔點(diǎn)高．

解答 解：A．SO2通入紫色石蕊試液，溶液變紅，與二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锏男再|(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸滴到pH試紙，試紙變黑，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說(shuō)明升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則2NO2?N2O4的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，因氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面不使其滴落，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉(zhuǎn)化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應(yīng)，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min
Ⅰ參照實(shí)驗(yàn)2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【結(jié)論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦滤�，�?jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學(xué)式為NaCl． 容易形成共價(jià)鍵的是C，化學(xué)式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物融化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護(hù)亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時(shí)，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項(xiàng)）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說(shuō)法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時(shí)Li+在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時(shí)先充電，寫出其充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向?yàn)長(zhǎng)i+從負(fù)極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．還原B．水解C．氧化D．取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子中不存在手性碳原子
B．一定條件下，X可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C．1 mol X跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
D．1 mol X跟足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，對(duì)下列各種操作所涉及的反應(yīng)先后順序的判斷合理的是（　�。�
A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：與Zn反應(yīng)的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸：與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．向含有等物質(zhì)的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

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