【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是

A. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

B. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

C. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

【答案】B

【解析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則X中只有與-OH相連的C為手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B. X中含有-OH、-COOH、碳碳雙鍵、-CONH-、-COOC-，可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，含-NH2則能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；

C.Y中不含酚羥基，則不具有酚的性質(zhì)，所以不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但含有-OH、C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-均能與堿反應(yīng)，則1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，Y中含3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)，則1molY最多能加成消耗4molH2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說(shuō)法正確的是

A. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產(chǎn)泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Al(OH)3在pH=7.8時(shí)開(kāi)始溶解，pH=10.0完全溶解

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

10.8

3.7

完全沉淀的pH

4.3

12.4

5.2

回答下列問(wèn)題：

（1） “酸浸”是工業(yè)對(duì)礦物利用的一種方法，該操作關(guān)鍵是提供浸取率和浸取速率，寫(xiě)出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)最好選用__________， pH范圍應(yīng)控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>R>YD.將RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。

(1)利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

溫度(K)

CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

80

61

35

21

①上述反應(yīng)的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)自發(fā)的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______________。

(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮?dú)�、二氧化碳、水蒸氣等發(fā)生副反應(yīng)是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應(yīng)在鋰金屬電極上加一個(gè)保護(hù)層。該技術(shù)的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護(hù)性涂層。涂層的過(guò)程：利用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過(guò) 10 次充放電循環(huán)，在電極的表面進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成。寫(xiě)出鋰電極生成致密保護(hù)涂層的電極反應(yīng)式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組對(duì)某無(wú)色水樣進(jìn)行檢驗(yàn)，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)水樣中是否含有C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

(1)裝置圖1中B的名稱(chēng)是________________，圖2中漏斗的名稱(chēng)是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法一定正確的是_。

A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險(xiǎn)

B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開(kāi)活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過(guò)濾速度

D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí)，即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案