不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質(zhì)量不同

C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列比較正確的是 ( )

①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16 ③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )

A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)

C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2 ②常溫常壓下1g H2 ③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說法不正確的是

A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=② B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②

C．體積：③＞④＞①=② D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

C．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）寫出①③相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。

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