13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中的x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)O原子守恒計(jì)算y的值，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算x的值．

解答 解：對(duì)于反應(yīng)2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由電荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，題目難度不大，關(guān)鍵根據(jù)電荷守恒及元素守恒判斷x、y的值，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           B． c（CO）保持不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始時(shí)將Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度1.0mol•L-1，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”“減小”“不變”）．
①升高溫度減小        ②再通入CO不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　�。�
A．①②B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的n （Cl-）與100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2 mol/L氯化鎂溶液
C．50mL 3 mol/L氯化鉀溶液D．50mL 1 mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．鹽酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應(yīng)的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過(guò)程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負(fù)載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時(shí)，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理

工作原理陽(yáng)極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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