常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B.c(ClO-)=1.0 mol·L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1的溶液:Na+、Fe3+、
、SCN-
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3—
科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑,分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為7.84L;另一份在高溫下恰好完全反應,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為
A.5.6L B.7.84L C.11.2L D.15.68L
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣,再進行以下實驗:
(1)檢驗吸收液中的SO42–: ,
則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。
(2)請配平并完成上述反應中的化學方程式:
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反應中的氧化產(chǎn)物是 (寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進行探究:
①提出假設(shè)。 假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假設(shè)2:溶液中存在 ;
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反應)。
②設(shè)計方案、進行實驗,驗證假設(shè)。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿)。限選實驗試劑和儀器:試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moL
L-1KSCN溶液、品紅溶液。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取 | 若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1成立; (2)若未出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 |
步驟2: |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表:
X | L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
Y | 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) |
Z | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
W | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 |
(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____ _______。
(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是__ ____(填元素符號),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應方程式:___________ _________________。
(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為_______ _。
(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應的化學方程式:______ _________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律,下列遞變規(guī)律正確的是
A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O, 所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S
B.ⅣA族元素氫化物沸點:SiH4 > CH4,所以ⅤA族元素氫化物沸點:PH3 > NH3
C.ⅦA族元素的非金屬性:F>Cl, 所以ⅦA族元素氫化物的酸性:HF>HCl
D.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁,所以工業(yè)上也是電解熔融氧化鎂制鎂
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是
A.8個中子的碳原子的核素符號:12C
B.HF的電子式:
C.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.CH4分子的比例模型:
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為 。
(2)寫出實驗室制Y的化學方程式 。
(3)反應③的離子方程式為 。
(4)寫出反應①的化學方程式 。
(5)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是
A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L-1
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH為9
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是
A.H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物
B.N2、NO2、粉塵、煤煙
C.CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物
D.Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2·L-2 下列說法正確的是:
A.常溫下AgI水溶液中,Ag+和I-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.常溫下,在任何含AgI固體的溶液中,c(Ag+)=c(I-)且Ag+與I-濃度的乘積等于8.3×10-17mol2·L-2
C.常溫下,將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合,則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10-14 mol/L
D.向AgI飽和溶液中加入AgBr固體,c(I-)不變,Ksp值不變
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