32 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解時(shí),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L(N2O4的存在忽略不計(jì))。

(1)計(jì)算反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。

(2)通過計(jì)算確定氣體中各成分的體積。

(1)1.5  mol  (2)V(NO)=5.6 L  V(NO2)=5.6 L

解析:(1)不論11.2 L氣體為NO或NO2,還是NO和NO2的混合氣體,物質(zhì)的量n(NOx)=11.2 L÷22.4 L·mol-1=0.5 mol

由N元素守恒可得:

n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)=2n(Cu)+n(NOx)=2×32 g÷64 g·mol-1+0.5 mol=1.5 mol。

(2)設(shè)NO的物質(zhì)的量為x

解法一:由得失電子守恒可得:

32 g÷64 g·mol-1×2=x×3+(0.5 mol-x)×1

解得:x=0.25 mol,則V(NO)=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,V(NO2)=11.2 L-5.6 L=5.6 L。

解法二:由方程式可得如下關(guān)系式:Cu—2NO2,3Cu—2NO。由Cu守恒得:(0.5 mol-x)÷2+3x÷2=32 g÷64 g·mol-1解得x=0.25 mol,則V(NO)=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,V(NO2)=11.2 L-5.6 L=5.6 L。


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32 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解時(shí),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L(N2O4的存在忽略不計(jì))。

(1)計(jì)算反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。

(2)通過計(jì)算確定氣體中各成分的體積。

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.2 g O2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A.16 g  B.32 g  C.64 g  D.無法計(jì)算

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子,陽極溶解32 g銅
C.一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液,其中H+的數(shù)目為0.01NA
D.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子,陽極溶解32 g銅

C一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液,其中H+ 的數(shù)目為0.01NA

D含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

 

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