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14．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中R的體積分數．據此可判斷（　�。�
A．上述正反應是放熱反應B．上述正反應是吸熱反應
C．增大L的量，平衡正向移動D．a＜b

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，R的體積分數減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正方向為放熱反應；增大壓強，R的體積分數增大，則平衡向生成R的方向移動，據此分析．

解答 解：A、B、由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，R的體積分數減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正方向為放熱反應，故A正確，B錯誤；
C、L為固體，增大L的量，平衡不移動，故C錯誤；
D、增大壓強，R的體積分數增大，則平衡向生成R的方向移動即正反應方向，說明a＞b，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1：2的是（　�。�
A．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
B．3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
D．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是（　　）
A．在通常情況下其單質均為氣體B．其單質均由雙原子分子構成
C．其單質都能跟某些金屬單質反應D．每種元素僅生成一種氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．格利雅試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發(fā)生加成反應，如：

今欲通過上述反應合成2-丙醇，選用的有機原料正確的一組是（　�。�
A．氯乙烷和甲醛B．氯乙烷和丙醛C．一氯甲烷和丙酮D．一氯甲烷和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列做法不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是（　�。�
A．把2 mol/L鹽酸換成2 mol/L H2SO4B．碾碎碳酸鈣
C．適當加熱D．增大鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某烴的結構簡式為，有關其分子結構的敘述中正確的是（　�。�
A．分子中一定在同一平面上的碳原子數為6
B．分子中一定在同一平面上的碳原子數為7
C．分子中在同一直線上的碳原子數為6
D．分子中在同一直線上的碳原子數為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B． 的消去產物有兩種
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比是6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵
B．單鍵都是σ鍵
C．化學鍵都有方向性和飽和性
D．極性共價鍵都是σ鍵

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