18．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　　）
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．導(dǎo)線中流過0.5mol e-時(shí)，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
D．閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

分析 閉合K時(shí)，根據(jù)裝置可以判斷含有鹽橋的為原電池裝置，其中鐵比銀活潑為負(fù)極，銀為正極，盛有硫酸銅溶液的裝置為電解裝置，與鐵相連的石墨為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，與銀相連的Pt為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：A．由于KCl能和AgNO3產(chǎn)生沉淀，因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl，故A正確；
B．與銀相連的Pt為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故B正確；
C．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.1mol，完全消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，導(dǎo)線中流過0.5mol e-說明水也參與了電解，電解CuSO4的總反應(yīng)2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，溶液中減少的是2Cu和O2（相當(dāng)于2CuO），需要補(bǔ)充0.1molCuO，電解水的總反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol，因此消耗0.15mol的H2O，所以只加CuCO3，CuSO4溶液不可恢復(fù)原組成，故C錯(cuò)誤；
D．閉合K，電流從正極流向陽極，從陰極流向負(fù)極，即電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極，故D正確
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池、電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性電極電解B溶液，當(dāng)陽離子濃度下降至一半時(shí)停止通電，加入下列物質(zhì)不能使該溶液恢復(fù)至起始狀態(tài)的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行能（填“能”或“不能”）．
（5）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積5.6L．
（6）要使丙燒杯溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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3．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
C．常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．常溫下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

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10．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸    ④向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，會造成所配溶液濃度偏高
C．溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO32-
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，請補(bǔ)充完整：①加水?dāng)嚢瑁ɑ蛉芙猓?nbsp; ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過濾．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-．
③向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干擾．

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