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【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是( )

A. 鐵鎂合金的化學式為Mg2Fe

B. 晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵

C. 晶格能：氧化鈣＞氧化鎂

D. 該晶胞的質量是g(NA表示阿伏加德羅常數的值)

【答案】C

【解析】

A.依據均攤規(guī)則，晶胞中共有8×1/8+6×1/2=4個鐵原子，8個鎂原子，故鐵鎂合金的化學式為Mg2Fe，故A正確；

B.構成該晶體的元素均為金屬元素，所以存在的化學鍵類型為金屬鍵，故B正確；

C.在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2＋半徑比Ca2＋半徑小，氧化鎂的晶格能較氧化鈣大，故C錯誤；

D.一個晶胞中含有4個“Mg2Fe”，該晶胞的質量為×104g＝g，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強致癌物。苯并(a)芘的結構簡式如圖所示，下列有關苯并(a)芘的說法中不正確的是(　　)

A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12，屬于稠環(huán)芳香烴

B. 苯并(a)芘與互為同分異構體

C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質： 有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是

A. 在催化劑存在下與H2作用B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____________，B含有的官能團是____________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)D的結構簡式為_____________。

(4)反應③的化學方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體_________________________________________(填結構簡式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A＋B = 3C＋4D(物質均為氣體)中，表示該反應速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式___________；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。

現給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出醋酸的電離方程式：_____________________________________；

（2）寫出醋酸電離平衡常數表達式：_______________；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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