Question

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：

  2

  3

  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性；
B、0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性；
C、結(jié)合混合溶液中物料守恒分析判斷；
D、結(jié)合反應(yīng)后溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正確；
D、0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應(yīng)用．