某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 （ ）

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（ ）

A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管

B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去

C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色

D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B. 離子半徑：Na+＞F—

C. 酸性：H2SO4＞HClO4 D. 離子還原性：S2—＞Cl—

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是：( )

A．漂白粉溶液中通入SO2氣體 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O

C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液 2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH‑ ＝ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．過量的NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為________________________________。

（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________

（4）寫出B＋C―→D的化學方程式______________________________

寫出E＋G―→F的離子方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．將25mL0.lmol·L－1鹽酸緩緩滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發(fā) ④加入熱的飽和食鹽水（ ）

A．④③ B．④② C．①③ D．④①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法錯誤的是

A．達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

B．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

C．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～1之間

D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6刻度的右側

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：填空題

與c(H+)c(OH-)=Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理論上FeS的溶解度為_______g, 而事實上其濃度遠大于這個數(shù)值，其原因可能__________。

（2）己知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+）達到lmol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的c(H+)為________mol/L。

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