【題目】下列關于電子云的敘述中不正確的是( )

A.電子云并不是電子實際運動形成的圖形

B.電子云是用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形

C.電子云圖說明離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠，電子出現(xiàn)概率越小

D.同一原子不同能層的 s 能級電子云輪廓圖的形狀相同，半徑相等

【答案】D

【解析】

A. 電子云并不是電子實際運動形成的圖形，只是人們形象化描述電子運動特征，故A正確；

B. 電子在核外空間出現(xiàn)概率大小用電子云中小黑點的疏密程度來表示，故B正確；

C. 電子云圖說明離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠，電子出現(xiàn)概率越小，故C正確；

D. 同一原子不同能層的 s 能級電子云輪廓圖的形狀相同，半徑不相等，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是

A. 最后溶液變成無色表明SO2具有還原性

B. 滴加SO2氣體時，每反應1 mol SO2會轉移1 mol e－

C. 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-

D. 加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL﹣1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A. 甲=乙＞丙 B. 丙＞甲=乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應中，反應條件不同，反應原理往往也不同。下列各組物質在不同的反應條件下所發(fā)生反應的有機反應類型不同的是（ ）

A.甲苯與Br2B.丙烯與溴的CCl4溶液

C.溴乙烷與NaOHD.乙醇與O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。

A.試管　B.瓷坩堝　C.坩堝鉗　D.鐵三腳架　E.泥三角F.酒精燈　G.燒杯　H.量筒

(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。

A.濃硫酸　　　　 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2

(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成生物體的元素和化合物的敘述中，正確的是（ ）

A. 細胞中元素大多以化合物形式存在

B. 病毒中含量最高的化合物是水

C. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成離不開Mg元素

D. 鈣元素在人體內(nèi)主要以離子形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）

(1)上述反應中，x=_____，y=____。

(2)上述反應的還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。若反應中轉移20mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4

(4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉化過程所發(fā)生反應的離子方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 100 g質量分數(shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NA

B. 在標準狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3 NA

C. 1 mol SO2與3 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)為NA

D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（ ）

A. I2能與NaOH溶液反應

B. 已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子

D. 已經(jīng)制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物

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