【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1

B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大

C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A．C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，故A錯誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；

C．①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)名稱為______和______。

（2）B→C的反應(yīng)類型為______。

（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) ②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）請以和為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖______。

（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖所示。

放電時，b電極為電源的極_______，電極反應(yīng)式為_______。

（2）汽車尾氣中、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，從起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?/span>，則的變化曲線可能為圖中的_______（填字母）。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2～t3，反應(yīng)已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將FeO與Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2，過濾，得到不溶固體。下列敘述不正確的是

A．Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.01mol

B．通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mL

C．放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mL

D．得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史是一部人類逐步深入認(rèn)識物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、變化的歷史。隨著知識水平的不斷提高，人們對化學(xué)概念的認(rèn)識與描述也在不斷完善。

（1）初中時，我們將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。試從氧化反應(yīng)的本質(zhì)上重新定義：________。

（2）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。該定義具有一定的局限性，試結(jié)合高中所學(xué)知識，給燃燒重新定義：________。

（3）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯（S.Arrhenius）提出的電離學(xué)說。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：______。

1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞里（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________（填序號）。

A. B. C. D. E. F.

（4）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對的物質(zhì)都是堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)都是酸。如：，即酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→產(chǎn)物。試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

①，該反應(yīng)中的堿是______（填“”或“”）。

②，該反應(yīng)中的酸是______（填“”或“”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染。該方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺的性質(zhì)與氨相似，也是一元弱堿，時電離常數(shù)�，F(xiàn)用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負(fù)對數(shù)pOH與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.B點(diǎn)溶液中存在

B.甲胺在水中的電離方程式為：

C.A、B、C三點(diǎn)溶液中，由水電離出來的：

D.C點(diǎn)所在溶液中

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