Question

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】B 大于 大于

【解析】

（1）醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均減小。

A．由Ka=可知，溫度不變Ka不變，c(CH3COO-)減小，則增大，減小，A錯誤；

B．由Ka=可知，溫度不變Ka不變，c(H+)減小，增大，B正確；

C．溫度不變KW不變，c(H+)減小，故減小，C錯誤；

D．KW=c(H+)×c(OH-)，溫度不變KW不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大，所以減小，D錯誤；

故答案選B。

（2）稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的電離程度大，由圖可知，HX的pH變化大，則HX的電離程度大，電離平衡常數(shù)大；由圖可知，稀釋后醋酸的酸性更強，酸性更強，則抑制水電離的程度更大，故醋酸中，水電離出來的c(H+)濃度更小，故答案為：大于；大于。