11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol或46g•mol-1，x的數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

分析 氮原子物質(zhì)的量與NOx的相等，據(jù)此計(jì)算NOx的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算NOx的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算x的值，計(jì)算9.2gNOx的物質(zhì)的量，從而計(jì)算標(biāo)況下的體積

解答 解：由于氮原子物質(zhì)的量與NOx的相等，9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，即NOx的物質(zhì)的量為0.2mol，故NOx的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol；
由于14+16X=46，解得X=2；
這些質(zhì)量的NOx的物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：46g/mol或46 g•mol-1； 2； 4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　�。�
A．隨氣體分子數(shù)目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)D．增大接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時(shí)，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　　）
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為
0 價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KC1、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
              溫度
        溶解度
化學(xué)式		0℃10℃20℃30℃40℃
KC1040.761.061.682.563.73
KC12831.234.237.240.1
NaClO4167183201222245
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其熔化而激活得一次儲(chǔ)備電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反應(yīng)放出的熱量能為熔鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe304，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）鐵的質(zhì)量為4.2g、高氯酸鉀的質(zhì)量為0.80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．MgO2可由以下反應(yīng)制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

Ⅰ．過氧化鎂的制備：制備流程如圖1所示：
（1）用圖2所示裝置進(jìn)行煅燒，儀器A的名稱是坩堝．
（2）某研究小組為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對(duì)合成MgO2的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時(shí)，探究煅燒溫度對(duì)合成MgO2的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)①③（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)煅燒溫度（℃）煅燒時(shí)間（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．過氧化鎂晶體含量的測(cè)定：過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量．

（3）某研究小組擬用圖3裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響；使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量：
稱取1.600g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15mL蒸餾水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)圖4計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測(cè)得CO的凈反應(yīng)速率（即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說法正確的是（　�。�
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
B．前4 min反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．第5 min時(shí)改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時(shí)改變的條件可能為降低反應(yīng)溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案